مفاهيم أساسية في الكيمياء

2012-03-26, 6:37 am

- المحلول المائي : هو المحلول الذي يكون فيه الماء هو المذيب وهو نوعان :
1- المحلول المائي الشاردي : كل محلول يحتوي على شوارد ( موجبة وسالبة ) وينقل التيار الكهربائي
مثل محلول كلور الصوديوم (-NaCl ( Na+ , Cl
2- المحلول المائي الجزيئي : كل محلول يحتوي على جزيئات فقط ولا ينقل التيار الكهربائي
مثل : الماء النقي – محلول سكري
- الفرد الكيميائي : هو حبيبة مجهرية مكونة للمادة ( للنوع الكيميائي ) مثل الذرة – الشاردة – والجزيء
- النوع الكيميائي : هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة مثل محلول معين – قطعة حديد
مثال للتوضيح :
الحديد كمعدن عبارة عن نوع كيميائي يحتوي على افراد كيميائية تتمثل في ذرات الحديد المكونة له
محلول كلور الصوديوم عبارة عن نوع كيميائي يتكون من افراد كيميائية تتمثل في شوارد الكلور والصوديوم

الذرة والشاردة :
- الذرة التي تكتسب إلكترونا أو أكثر تصبح مشحونة بشحنة كهربائية سالبة فتسمى شاردة سالبة
إذا رمزنا للذرة بالرمز : X
- اذا اكتسبت إلكترونا تصبح -X
- إذا اكتسبت إلكترونين تصبح X-2
- إذا اكتسبت 3 الكترونات تصبح X-3
وفق المعادلات التالية موضحة في الصورة

بصفة عامة :

- الذرة التي فقدت إلكترونا أو أكثر تتحول إلى شاردة موجبة
إذا رمزنا للذرة M :
- إذا فقدت إلكترونا تصبح +M
- إذا فقدت الكترونين تصبح M+2
- إذا فقدت الكترونين تصبح M+3
وفق المعادلات التالية موضحة في الصورة

وبصفة عامة

ملاحظة : الذرة دوما تفقد او تكسب الكترونات فقط

- شحنة الذرة :
- الذرة متعادلة كهربائيا اي ان شحنتها معدومة لكن لحساب شحنة
الالكترونات التي تحملها ( السحابة الالكترونية) نقوم بمايلي :

- شحنة السحابة الالكترونية = شحنة الإلكترونات التي تحملها الذرة x شحنة الإلكترون الواحد
شحنة الإلكترون الواحد = ( -1.6 x 10-19 c ) كولوم

- شحنة الشاردة الموجبة :
الشاردة الموجبة هي ذرة فقدت الكترونات وبالتالي لحساب شحنتها نقوم بمايلي
شحنة الشاردة الموجبة = شحنة الذرة – شحنة الالكترونات المفقودة
حيث : شحنة الذرة = 0
شحنة الالكترونات المفقودة = عدد الالكترونات المفقودة x شحنة الالكترون الواحد
=( n x ( -1.6 x 10-19
ومنه شحنة الشاردة الموجبة = 0 -( n x ( -1.6 x 10-19
= ( n x (1.6 x 10-19 وعليه نقول

شحنة الشاردة الموجبة =( + )عدد الالكترونات المفقودة x شحنة الالكترون الواحد

وبنفس الطريقة نجد شحنة الشاردة السالبة
شحنة الشاردة السالبة = شحنة الذرة + شحنة الالكترونات المكتسبة
شحنة الشاردة السالبة = (-) عدد الالكترونات المكتسبة x شحنة الالكترون

مثال :حساب شحنة Al +3
شحنة الشاردة Al3+ = + 3 ( 1.6 x 10-19 ) = 4.8 x 10-19 C
حساب شحنة الشاردة O-2
شحنة الشاردة O2- = - 2 (1.6 x 10-19 ) = -3.2 x 10-19 C

2012-03-26, 6:37 am

<blockquote> تطبيق رقم 01
يوجد بذرة الصوديوم 11 الكترونا
1- كم الكترنا بشاردة الصوديوم +Na
2- كم بروتونا يوجد بكل من ذرة وشاردة الصوديوم ؟
3- ماهي قيمة الشحنة الكهربائية التي تحملها كل من ذرة وشاردة الصوديوم . وماهي شحنة النواة ؟
تعطى الشحنة العنصرية للالكترون 1.6x10-19 -

تطبيق رقم 02
اليك الشوارد التالية
الحديد الثنائي Fe+2
الحديد الثلاثيFe+3
الكلور -Cl
النحاس 2+Cu
المغنزيوم 2+Mg
البوتاسيوم +K
بين بمعادلة كيميائية كيف يمكنك الحصول على كل شاردة ؟ </blockquote>
مفاهيم أساسية في الكيمياء Sodium-Atom-Sodium-Ion

مفاهيم أساسية في الكيمياء Sodium-Atom-Sodium-Ion

طالب نشيط السٌّمعَة : 34 نقاط : 1989

مرسي
[على] الموضوع تستاهل تقييم و تشجيع [على]
المجهودات الرائعة
ننتظر
منكـ
المزيد |
دمت مبدعا و بـــ الله
ـــاركـ فيك
تح
ــياتي وشكري ليك
دمت

طالب نشيط السٌّمعَة : 35 نقاط : 1936

Merci beaucoup Mémo

J'attends votre nouvelle créativité

» المحاليل .الذرة والشاردة : مفاهيم أساسية في الكيمياء ( العلوم الفيزيائية )
» مفاهيم في الاجتماعيات
» مصطلحات جغرافية أساسية للسنة الرابعة متوسط
» ملخص لأهم مفاهيم الدوال اللوغاريتمية 2012 2013
» مطويات كليك في الفيزياء و الكيمياء

مفاهيم أساسية في الكيمياء

مفاهيم أساسية في الكيمياء

مفاهيم أساسية في الكيمياء

مفاهيم أساسية في الكيمياء

مواضيع مماثلة

مواضيع مماثلة